南开19秋学期(1509、1603、1609、1703) 《物理化学》在线作业[满分答案]答案
19秋学期(1509、1603、1609、1703) 《物理化学》在线作业-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
A.浓度标度
B.标准
C.化学反应式中的计量系数
D.体系组成
2.液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关
A.重力加速度
B.温度
C.液体密度
D.大气压力
3.1 mol A与1 mol B组成的溶液，体积为0.65 dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090 dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB 为
A.0.140 dm3·mol-1
B.0.072 dm3·mol-1
C.0.028 dm3·mol-1
D.0.010 dm3·mol-1
4.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
A.NaCl
B.KCl
C.CuSO4
D.CuCl2
5.下述关于平行反应说法不正确的是
A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C.各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
D.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
6.A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，向体系中不断加入B，则体系的蒸气压
A.先增加再减小
B.先减小再增加
C.不断增加
D.不断减小
7.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为
A.21.65 s
B.30 s
C.43.29 s
D.15 s
8.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为
A.4m4γ±4
B.4mγ±4
C.27m4γ±4
D.27mγ±4
9.有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有
A.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
C.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
10.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是
A.Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag
B.Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)
C.Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)
D.Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
11.反应 C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系
A.?T > 0，?U > 0，?H > 0
B.?T > 0，?U = 0，?H > 0
C.?T > 0，?U = 0，?H = 0
D.?T < 0，?U < 0，?H < 0
12.某双原子理想气体在恒温下对外膨胀做功，有：
A.DH≠0,DU=0
B.DH>0,DU=0
C.DH=0,DU=0
D.DH<0,DU<0
13.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
A.表面积
B.组成
C.温度
D.压力
14.1 mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则
A.无法判断
B.?G>?A
C.?G=?A
D.?G<?A
15.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A.Q>0，W=0，?U>0
B.Q=0，W=0，?S>0
C.Q>0，?U>0，?S>
D.Q=0，?H>0，?S=0
16.在标准压力p0和268 K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为：
A.无法确定
B.ΔS>0
C.ΔS=0
D.ΔS<0
17.1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程
A.DG=0，DA=0
B.DG=0，DA<0
C.DG<0，DA>0
D.DG<0，DA<0
18.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则
A.KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
B.KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少
C.KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
D.KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变
19.当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A.必定增加
B.必定减少
C.必定不变
D.不一定改变
20.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
A.被吸附分子间有作用，互相影响
B.固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同
C.吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
D.吸附分子层可以是单分子层或多分子层
南开19秋学期(1509、1603、1609、1703) 《物理化学》在线作业[满分答案]多选题
二、多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
21.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
B.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
22.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A.渗透
B.沉降平衡
C.扩撒
D.在电场中的定向移动
23.下列哪个不是零级反应特征
A.在有限时间里反应物可完全消耗掉
B.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
C.反应速率与反应物浓度呈正比
D.反应半衰期与反应物初始浓度成正比
24.下列哪个不是二级反应的特征
A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
B.反应速率常数单位为[时间]
C.反应物浓度与反应时间呈线型关系
D.半衰期与反应物初始浓度成反比
25.关于电极极化，正确的说法是
A.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
B.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
C.极化使电池的输出电压增大
D.极化使电极的电极电势增大
26.下列说法正确的是
A.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
B.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
C.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
27.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.固体表面均匀
B.吸附平衡为动态平衡
C.吸附分子间无相互作用
D.单分子吸附
28.对于恒沸点描述，正确的是
A.恒沸点组成不随压力变化
B.恒沸点处平衡气、液两相组成相同
C.恒沸点在固定压力下是一无变量点
D.恒沸点体系为一化合物，有固定组成
29.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
B.cB:cC=k1:k2
C.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
D.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
30.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A.物质的量平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.标准压力平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
三、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
31.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
32.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
33.标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1
34.恒压过程与恒外压过程本质是相同的
35.溶质在两液相中达到溶解平衡时，两液相中该溶质化学势相等，标准状态化学势也相等
36.依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
37.在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
38.可逆绝热过程必定是等熵过程
39.电池对外做电功时，其电功可表示为W′=-zEF
40.可以用标准吉布斯能来计算光化学反应的平衡常数
41.光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行
42.某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。
43.在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
44.功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。
45.溶胶是指分散介质为液体的分散体系
46.只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量
47.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
48.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
49.在恒沸点浓度处，双组份液体体系不能通过精馏分离，
50.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
南开19秋学期(1509、1603、1609、1703) 《物理化学》在线作业[满分答案]历年真题如下：
